h2seo4-為什么H2SeO4的酸性比硫酸強

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子周期定律簡單地指出，非金屬元素在第三、第四和第五循環中的一系列性質表現出鋸齒狀狀態。如氧化狀態很高的氧化物強弱(SeO3>SO3)，氧化水合物強(HBrO4>HClO4)，水合物的酸度。

這是從試驗總結，回來和計算，以供核實。目前，我們還沒有聽說有令人信服的定性解釋。H2SO4。

H2SeO3比H2SeO4酸性原因：含氧酸氧化性。

非羥基氧越多，O為-2，所以Se（2）非羥基數量越多，正電性質越高，導致O中電子的Se移越多，電離H越簡單。

中文名稱：硒(Xi)酸英文名稱：硒酸

化學文摘社編號：7783-08-6na2s2o8。

公式：H2SeO4

分子量：144.98

pKa1：-3.0(Ka2：1.1*10-2)h3po4。

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快。稱為：硒酸鹽氯酸和溴酸酸性。

硒(Xi)酸h2cr2o7。

硒(Xi)酸

H2SEO4NaOH反應？？中和反應

h2seo42noh=na2seo4h2o

H2SeO42NaOH===Na2SeO4（亞硒酸鈉）2H2O2NaOH===Na2SeO4(H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離程度的原因？根據結構與性質的關系說明

無論多酸是什么，第一步的電離程度都大于第二步的電離程度。含氧酸的酸性強弱。h2seo4

第一步H2A(AQ)→H（水合離子）HA-→H(表示具有H2A的二元酸。步驟2HA-→H（水合離子）A2-HA-→H(。第一步H，相同的水化形成是克服HA-（負電荷）對其板的作用力，第二步克服A2-（兩個負電荷）的重力，很明顯，第二步需要大量的能量，導致反應程度小，這是本質原因。

h-1

Se-79

.O-16號H2SO4與HF。

因此，H2SeO4的相對分子質量為145HCLO4。

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再問我一次。高中化學中H2SO4H2SeO4H2TeO4的酸度如何？

H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

非金屬氧化越強，其很高價氧化物鹵素的含氧酸。

的水合物酸度越強。H2SO4的酸度很強，其次是H2SeO4、H2TeO4已知酸度依次減弱，為什么？正因為它們處于周期位置，非貨幣酸越多地進入周期表的右上角，化合物的酸度越強，S不用說，Se相對較弱，Te表現出一些金屬性質，如電導率。hpo3。

h2so4h2seo4與h2seo3。

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