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對(duì)周期表的了解,含氧酸中中心原子的價(jià)態(tài)越高,其酸度

越強(qiáng)。什么

H2SeO3讀。H2SeO3,硒酸鹽,其中Se價(jià)為4

當(dāng)Se價(jià)為6時(shí),相應(yīng)的酸為H2SeO4硒酸鹽~

應(yīng)答滿足請(qǐng)采用~~h2seo4與h2seo3。

什么是h2seo3

硒硒是元素編號(hào)。第4周期的VI族與h2seo3+h2n2h2。

種亞硫酸鹽的H2SO3命名推理相似。為什么H2SeO4比硫酸更酸性?h2seo3和h2so3酸性。

子周期定律簡(jiǎn)單地指出,非金屬元素在第三、第四和第五循環(huán)中的一系列性質(zhì)表現(xiàn)出鋸齒狀狀態(tài)。如氧化狀態(tài)很高的氧化物的氧化強(qiáng)度(通道SeO3>SO3)、水合物的氧化強(qiáng)度(HBRO4>HClO4)和水合物的酸度。

這是從試驗(yàn)中總結(jié)出來(lái)的,并通過(guò)計(jì)算加以驗(yàn)證。目前,我們還沒(méi)有聽(tīng)到任何令人信服的定性描述。

非羥基氧越多,O為-2,所以Se(2)非羥基氧的數(shù)量越大,正電性質(zhì)越高,導(dǎo)致O中電子的Se移越多,電離H

越簡(jiǎn)單。seo2so2氧化誰(shuí)大?h2seo3h2seo4?h2seo4h2so4?h2seo3和so2。

>H2SO4外觀和性狀:白色六角形晶體,易吸潮。

熔點(diǎn)(℃):58h2seo4。

沸點(diǎn)(℃):260(分解)h2seo4由誰(shuí)生成的。

相對(duì)密度(水=1):2.95h2seo4是什么酸。h2seo4讀作

h2seo4讀作-H2SeO3第一步電離程度大于第二步電離的原因且為

溶解性:溶于水,不溶于氨,溶于硫酸。

主要用途:用于甲醇、乙醇的鑒定、硒鹽的制備。

其他合理化屬性:160h2seo4的相對(duì)分子質(zhì)量。

健康危害:本品具有吸濕性和腐蝕性。刺激眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道。吸入,口服或皮膚吸收中毒可致命。可引起化學(xué)性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響:頭痛,頭暈,乏力,食欲不振等表現(xiàn)。

燃爆危險(xiǎn):本品不燃,有強(qiáng)腐蝕性,強(qiáng)刺激應(yīng)答,可引起人體灼傷。h2seo4于少量氨水。

危險(xiǎn)特性:強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性(均比硫酸強(qiáng))。其水溶液具有腐蝕性和強(qiáng)刺激性。

在酸性條件下,E(seo42-/h2seo3)=1.15V,E(cr2o72-/cr3)=1.33或H2Cr2O7氧化從標(biāo)準(zhǔn)電極電位中較強(qiáng)。其中H2SeO3和H2SeO4第一次電離程度大于第二次電離程度,因?yàn)榈谝淮坞婋x后產(chǎn)生的負(fù)離子更難進(jìn)一步

無(wú)論多酸是什么,第一步的電離程度都大于第二步的電離程度。因?yàn)榈谝徊诫婋x后產(chǎn)生的H會(huì)抑制第二步電離。

第一步H2A(AQ)→H(水合離子)HA-→H(表示具有H2A的二元酸。第二步HA-→H(水合離子)A2-HA-→H(。第一步H,相同的水化形成是為了克服HA-(負(fù)電荷)對(duì)其的重力,但第二步克服A2-(兩個(gè)負(fù)電荷)的重力,顯然第二步需要更高的能量,導(dǎo)致反應(yīng)程度較小,這是根本原因。

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